用坩埚钳夹住一块质量为12g的大理石，放在酒精喷灯上高温灼烧片刻后，大理石表面变白、疏松了，发生反应的化学方程式是，该基本应类型是；将灼烧后的大理石称量后发现质量仅为7

Question

用坩埚钳夹住一块质量为12g的大理石，放在酒精喷灯上高温灼烧片刻后，大理石表面变白、疏松了，发生反应的化学方程式是___，该基本应类型是___；将灼烧后的大理石称量后发现质量仅为7.6g，则生成的二氧化碳为___g；
若将生成的二氧化碳全部通入足量的澄清石灰水中，可以得到白色沉淀多少克？
若将生成的二氧化碳通入足量的灼热炭粉中，可以得到一氧化碳多少摩尔？（请写出计算过程）

Answer 1

大理石的主要成分是碳酸钙，高温分解生成了氧化钙和二氧化碳，反应的方程式是：CaCO₃(高温.)/()CaO+CO₂↑；该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应；
由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为12g-7.6g=4.4g
设生成的碳酸钙的质量为x
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44             100
4.4g            x
(44)/(100)=(4.4g)/(x)  解得：x=10g
二氧化碳物质的量为：4.4g÷44g/mol=0.1mol
设生成的一氧化碳物质的量为y
CO₂+C(高温.)/()2CO；
1           2
0.1mol      y
(1)/(2)=(0.1mol)/(y)  解得：y=0.2mol
故答为：CaCO₃(高温.)/()CaO+CO₂↑；分解反应；4.4g；可以得到白色沉淀是10g；可以得到一氧化碳0.2摩尔．