已知铅元素的化合价只有正二,正四价,PbO2不稳定,受热能分解放出氧气并随温度升高逐步转化为低价态氧化物：PbO2---Pb2O3---Pb3O4----PbO;正四价的铅具有强氧化性,在常温下能与浓盐酸反应产生氯

Question

已知铅元素的化合价只有正二,正四价,PbO2不稳定,受热能分解放出氧气并随温度升高逐步转化为低价态氧化物：PbO2 ---Pb2O3---Pb3O4----PbO;正四价的铅具有强氧化性,在常温下能与浓盐酸反应产生氯气.现将2molPbO2 加热使其分解,得到固体甲和amolO2；在固体甲中,正二价的铅的物质的量占全部铅元素的物质的量的分数为x;将固体甲和足量的浓盐酸混合,充分反应后,得到溶液乙和bmol氯气.下列说法正确的是
A a+b=2-x B 乙中n(Pb +4价)=b C a=1 D a>b

Answer 1

将Pb2O3-和-Pb3O4-看作PbO与PbO2的1 ： 1 或2： 1的混合物；
即,加热后的物质,我们只考虑 PbO与PbO2的存在；
忽略Pb2O3-和-Pb3O4——————作为混合物考虑进去了；
（比如Fe3O4溶于盐酸后成FeCl2和FeCl3,所以可以看作FeO和Fe2O3的混合物）
2PbO2PbCl2 + Cl2 + 2H2O
对应关系： （2-2a） （2-2a）
实际参与和产出： （1-x） ×2mol bmol
即得 2-2a = b；
PbO2的物质的量占比为 （1-x）；
（1-x） ×2 = 2-2a =b
可得a=x,
代入ABCD,
正确选项为A.
并可检验BCD全错.
B反应后,溶液乙应不存在+4价的Pb,故错；
C 经推断a+x=1；故错；
D 经计算a+b=1,无法断定a和b的大小关系,故错；