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氧元素性质活泼,在众多的含氧化合物中氧元素显-2价,但也能形成一定数量的显正价的化合物.(1)OF2是一种棕黄色有恶臭的气体,有极强的氧化性.①OF2中氧元素的化合价为.②将Fz
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氧元素性质活泼,在众多的含氧化合物中氧元素显-2价,但也能形成一定数量的显正价的化合物.
(1)OF2是一种棕黄色有恶臭的气体,有极强的氧化性.
①OF2中氧元素的化合价为___.
②将Fz通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、盐等物质,相应反应的化学方程式为___.
(2)过氧化氢是一种绿色氧化剂、还原剂,工业上有多种方法制备H2O2.
①研究表明,H2O2相当于二元弱酸,则它的一级电离方程式为___,已知常温下1L的H2O2相当于48.3mol,其K1≈1.67×10 -12.则该温度下H2O2中c(H+)约为___,写出它与足量Ba(OH)2反应的化学方程式为___.
②乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法,其主要过程可以用如图表示,写出此过程的总反应方程式___.
③空气阴极法制备H2O2是一种环境友好型、节能型制备方法,电解总方程式3H2O+3O2
3H2O2+O3,则阳极上电极反应式为___.
(3)氧也能与钾元素形成K2O、K202、KO2、KO3等氧化物,其中KO2是一种比Na2O2效率高的供氧剂,写出它与CO2反应的化学方程式___.
(1)OF2是一种棕黄色有恶臭的气体,有极强的氧化性.
①OF2中氧元素的化合价为___.
②将Fz通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、盐等物质,相应反应的化学方程式为___.
(2)过氧化氢是一种绿色氧化剂、还原剂,工业上有多种方法制备H2O2.
①研究表明,H2O2相当于二元弱酸,则它的一级电离方程式为___,已知常温下1L的H2O2相当于48.3mol,其K1≈1.67×10 -12.则该温度下H2O2中c(H+)约为___,写出它与足量Ba(OH)2反应的化学方程式为___.
②乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法,其主要过程可以用如图表示,写出此过程的总反应方程式___.
③空气阴极法制备H2O2是一种环境友好型、节能型制备方法,电解总方程式3H2O+3O2
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(3)氧也能与钾元素形成K2O、K202、KO2、KO3等氧化物,其中KO2是一种比Na2O2效率高的供氧剂,写出它与CO2反应的化学方程式___.
▼优质解答
答案和解析
(1)①F元素为-1价,化合物中化合价的代数和为零,则OF2中O为+2价;
故答案为:+2;
②将Fz通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、NaF和水,其反应方程式为:2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2;
故答案为:2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2;
(2)①双氧水可以可作是二元弱酸,说明双氧水分子能发生两步电离,第一步电离出一个氢离子,则它的一级电离方程式为H2O2⇌H++HO2-;根据K=
=1.67×10 -12;则c(H+)=
=9×10-6mol/L;H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐为BaO2,同时生成水,其反应的方程式为:H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O;
故答案为:H2O2⇌H++HO2-;9×10-6mol/L;H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O;
②通过图示可知,用乙基蒽醌作催化剂制取双氧水,反应为:H2+O2
H2O2,
故答案为:H2+O2
H2O2;
③电解总方程式3H2O+3O2
3H2O2+O3,水在阳极上失电子生成双氧水,其电极方程式:2H2O-2e-=H2O2+2H+;
故答案为:2H2O-2e-=H2O2+2H+;
(3)过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,则超氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气,反应方程式为4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2,
故答案为:4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2.
故答案为:+2;
②将Fz通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、NaF和水,其反应方程式为:2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2;
故答案为:2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2;
(2)①双氧水可以可作是二元弱酸,说明双氧水分子能发生两步电离,第一步电离出一个氢离子,则它的一级电离方程式为H2O2⇌H++HO2-;根据K=
c(H+)•c(HO2-) |
c(H2O2) |
1.67×10-12×48.3 |
故答案为:H2O2⇌H++HO2-;9×10-6mol/L;H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O;
②通过图示可知,用乙基蒽醌作催化剂制取双氧水,反应为:H2+O2
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故答案为:H2+O2
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③电解总方程式3H2O+3O2
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故答案为:2H2O-2e-=H2O2+2H+;
(3)过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,则超氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气,反应方程式为4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2,
故答案为:4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2.
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