氧化还原反应中价态变化有什么规律,怎么氧可以-1价呢?原因是什么

Question

氧化还原反应中价态变化有什么规律,怎么氧可以-1价呢?原因是什么

Answer 1

1、守恒规律

　　守恒是氧化还原反应最重要的规律.在氧化还原反应中,元素的化合价有升必有降,电子有得必有失.从整个氧化还原反应看,化合价升高总数与降低总数相等,失电子总数与得电子总数相等.此外,反应前后的原子个数、物质质量也都守恒.守恒规律应用非常广泛,通常用于氧化还原反应中的计算问题以及方程式的配平问题.

　　2、价态规律

　　元素处于最高价,只有氧化性,如浓硫酸中的硫是+6价,只有氧化性,没有还原性；元素处于最低价,只有还原性,如硫化钠的硫是-2价,只有还原性,没有氧化性；元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性,但主要呈现一种性质,如二氧化硫的硫是+4价,介于-2与+6之间,氧化性和还原性同时存在,但还原性占主要地位.物质大多含有多种元素,其性质体现出各种元素的综合,如H2S,既有氧化性（由+1价氢元素表现出的性质）,又有还原性（由-2价硫元素表现出的性质）.

　　3、难易规律

　　还原性强的物质越易失去电子,但失去电子后就越难得到电子；氧化性强的物质越易得到电子,但得到电子后就越难失去电子.这一规律可以判断离子的氧化性与还原性.例如Na还原性很强,容易失去电子成为Na+,Na+氧化性则很弱,很难得到电子.

　　4、强弱规律

　　较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应,生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物.用这一性质可以判断物质氧化性或还原性的强弱.如2HI+Br2=2HBr+I2,氧化物Br2的氧化性大于氧化产物I2的氧化性.还原剂HI的还原性大于还原产物HBr的还原性.

　　5、歧化规律

　　同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子（或离子）发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应,歧化反应的特点：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化.歧化反应是自身氧化还原反应的一种.如Cl2+H2O=HCl+HClO,氯气中氯元素化合价为0,歧化为-1价和+1价的氯.

　　6、归中规律

　　（1）同种元素间不同价态的氧化还原反应发生的时候,其产物的价态既不相互交换,也不交错.

　　（2）同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应；当存在中间价态时,同种元素的高价态物质和低价态物质才有可能发生反应,若无中间价态则不能反应.如浓硫酸和SO2不能反应.

　　（3）同种元素的高价态氧化低价态的时候,遵循的规律可简单概括为：高到高,低到低,可以归中,不能跨越.

过氧根其电子式如上图  ：氧是sp3杂化 两个氧原子共用一对电子 再分别得到一个电子.过氧根离子,是两个氧原子以共价键结合的一个离子团,他们共用了一对电子,所以每个氧原子是7电子的结构,呈-1价.