候氏制碱法,如果不是因为是饱和溶液,又为什么析出NH4Cl晶体候氏制碱法中NH4HCO3+Nacl=NH4Cl+NaHCO3后得到的母液中有NH4Cl,为什么降温后加入Nacl有NH4Cl晶体析出,是因为饱和NH4Cl溶液中加入Cl-才析

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候氏制碱法,如果不是因为是饱和溶液 ,又为什么析出 NH4Cl晶体
候氏制碱法中NH4HCO3+Nacl=NH4Cl+NaHCO3后得到的母液中有NH4Cl,为什么降温后加入Nacl有NH4Cl晶体析出,是因为饱和NH4Cl溶液中加入Cl-才析出的?但是Cl-饱和了之析出Cl就好了 ,NH4+又没有饱和 .如果不是因为是饱和溶液 ,又为什么析出 NH4Cl晶体

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答案和解析

初中我们解释析出是用溶解度来解释的,其实一个溶质能否析出,关键是看溶液中有关离子的浓度与Ksp的相对大小.（Ksp是溶度积常数）.
这个知识要等学习平衡知识后才能理解.
我简单解释一下,以CaCO3为例.
CaCO3(s)＝＝Ca2+(aq)＋CO32-(aq) 溶解平衡：可逆符号,s代表固体,aq表示水溶液
在一定温度下,饱和CaCO3溶液中Ca2+(aq)与CO32-(aq)的物质的量浓度之积是个定值（即Ksp).
若实际溶液中两离子的物质的量浓度之积大于该数值,则将有CaCO3固体析出.
也就是说能否析出是看两者的乘积,而不是分别看两离子是否都达到饱和.
所以,只增大Cl-是可能使NH4Cl析出的.

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