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关于软锰矿含量的测定.称取0.1505g软锰矿样品用Na2O2-NaOH处理,锰转化为MnO42-,煮沸除去过氧化物.酸化溶液,滤去MnO2沉淀,加入浓度为0.1104mol/LFeSO4标准溶液50.00ml.待反应完全后,再用0.01950mo
题目详情
关于软锰矿含量的测定.
称取 0.1505g 软锰矿样品用 Na2O2 -NaOH 处理,锰转化为 MnO42-,煮沸除去过氧化物.酸化溶液,滤去 MnO2 沉淀,加入浓度为 0.1104mol/L FeSO4 标准溶液50.00ml.待反应完全后,再用 0.01950mol/L KMnO4 标准溶液滴至红色,用去18.16ml,计算试样中 MnO2 的质量百分数.MnO2 Mr86.945
请大侠正解,加上详细的方程式.拜谢!
称取 0.1505g 软锰矿样品用 Na2O2 -NaOH 处理,锰转化为 MnO42-,煮沸除去过氧化物.酸化溶液,滤去 MnO2 沉淀,加入浓度为 0.1104mol/L FeSO4 标准溶液50.00ml.待反应完全后,再用 0.01950mol/L KMnO4 标准溶液滴至红色,用去18.16ml,计算试样中 MnO2 的质量百分数.MnO2 Mr86.945
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▼优质解答
答案和解析
软锰矿处理反应：MnO2 → Na2MnO4
酸化反应：3MnO42- + 4H+ → 2MnO4- + MnO2↓
滴定反应（酸化后溶液中的高锰酸根加上后来滴加的高锰酸根共同与加入的标准Fe2+完全反应）
MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ → Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
1 5
0.0195*0.01816+x 0.1104*0.05
解出酸化后溶液中的高锰酸根的物质的量为：x=0.00075 mol
3MnO42- + 4H+ → 2MnO4- + MnO2↓
3 2
y 0.00075
解得y=0.001125 mol
MnO2 → Na2MnO4
1 1
z 0.001125
所以软锰矿中含有MnO2为0.001125mol,质量为0.0978g
质量分数为：64.98%
酸化反应：3MnO42- + 4H+ → 2MnO4- + MnO2↓
滴定反应（酸化后溶液中的高锰酸根加上后来滴加的高锰酸根共同与加入的标准Fe2+完全反应）
MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ → Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
1 5
0.0195*0.01816+x 0.1104*0.05
解出酸化后溶液中的高锰酸根的物质的量为：x=0.00075 mol
3MnO42- + 4H+ → 2MnO4- + MnO2↓
3 2
y 0.00075
解得y=0.001125 mol
MnO2 → Na2MnO4
1 1
z 0.001125
所以软锰矿中含有MnO2为0.001125mol,质量为0.0978g
质量分数为：64.98%
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