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常温下,饱和NaClO溶液的pH约为11.某消毒液的主要成分为NaClO,洁厕灵主要成分为HCl.下列解释相关事实的离子方程式中不合理的是()A.用NaOH溶液吸收Cl2制备消毒液:Cl2+2OH-→Cl-+ClO-+H2

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常温下,饱和NaClO溶液的pH约为11.某消毒液的主要成分为NaClO,洁厕灵主要成分为HCl.下列解释相关事实的离子方程式中不合理的是(  )

A. 用NaOH溶液吸收Cl2制备消毒液:Cl2+2OH-→Cl-+ClO-+H2O

B. 该消毒液与洁厕灵混用会引起中毒:2H++Cl-+ClO-→Cl2↑+H2O

C. 常温下,该消毒液的pH≈12是因为:ClO-+H2O⇌HClO+OH-

D. 该消毒液加少量白醋可增强消毒能力:CH3COOH+ClO-→HClO+CH3COO-

▼优质解答
答案和解析
A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备,反应的离子方程式为:Cl2+2OH-→ClO-+Cl-+H2O,该解释合理,故A正确;
B.在酸性条件下与氯离子发生氧化还原反应生成氯气,发生反应为:2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O,该反应合理,故B正确;
C.饱和NaClO溶液的pH约为11,而消毒液的pH约为12,因此溶液的pH主要不是由ClO-的水解造成的,氢氧化钠过量,为溶液呈碱性的主要原因,故C错误;
D.由于HClO酸性较弱,则NaClO可与醋酸反应生成HClO,漂白性增强,离子方程式为:CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-,故D正确;
故选:C.
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