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取含MnO2的软锰矿石27.86g,与足量的浓盐酸反应（杂志不反映）制得5.6LCL2求1软锰矿石中MnO2的百分含量2被氧化的HCL多少克
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取含MnO2的软锰矿石27.86g,与足量的浓盐酸反应（杂志不反映）制得5.6L CL2
求1 软锰矿石中MnO2的百分含量
2 被氧化的HCL多少克
求1 软锰矿石中MnO2的百分含量
2 被氧化的HCL多少克
▼优质解答
答案和解析
设软锰矿石中含有MnO2的物质的量为xmol
标况下5.6L的氯气的物质的量=5.6/22.4=0.25mol
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
1 1
x 0.25
x=0.25mol
二氧化锰的质量=0.25*87=21.75克
软锰矿石中MnO2的百分含量=21.75/27.86*100%=78.07%
一份二氧化锰与4份盐酸反应,生成1份MnCl2及1份Cl2
因此被氧化的盐酸的物质的量=生成氯气的物质的量的2倍=0.25*2=0.5mol
被氧化的盐酸的质量=0.5*36.5=18.25克
标况下5.6L的氯气的物质的量=5.6/22.4=0.25mol
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
1 1
x 0.25
x=0.25mol
二氧化锰的质量=0.25*87=21.75克
软锰矿石中MnO2的百分含量=21.75/27.86*100%=78.07%
一份二氧化锰与4份盐酸反应,生成1份MnCl2及1份Cl2
因此被氧化的盐酸的物质的量=生成氯气的物质的量的2倍=0.25*2=0.5mol
被氧化的盐酸的质量=0.5*36.5=18.25克
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