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100ml0.50mol·L-1盐酸与100mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题:(1)从实验装置上看,图中尚缺少的
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100ml0.50mol·L -1 盐酸与100mL0.55mol·L -1 NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题: ![]() (1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。 (3)实验中若改用110mL0.50mol·L -1 盐酸跟100mL0.55mol·L -1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等”或“不相等”),所求中和热 (填“相等”或“不相等”)。 (4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热数值会 ;(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (5)在量热计中将22.3℃、100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积等温度的1.00mol/L的氢氧化钠溶液混合,温度最高升高到29.00℃。已知量热计的热容是46.1J/K,此条件下的NaCl溶液的比热容为4.03J/(g.K),溶液的密度为1.02g/ml,试计算生成每摩NaCl的 反应热(直接写答案) KJ/mol。 |
▼优质解答
答案和解析
(1)环形玻璃搅拌棒(2)减少实验过程中的热量损失(3)不相等;相等; (4)偏小(5) -58.2 |
考查中和热的测定。实验中需要搅拌,所以还缺少环形玻璃搅拌棒。 (2)实验过程中需要尽可能的减少热量损失,所以碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失。 (3)由于反应中生成的水不同,所以放出的热量不同。但中和热是不变的,因为中和热是指在一定条件下的稀溶液中,酸和碱反应生成1mol水时放出的热量。 (4)氨水中存在电离平衡,电离吸热,所以测定结果偏小。 (5)根据题意反应中放出的热量是4.03×6.7×200×1.02+6.7×46.1=5817.074J=5.82kJ 所以反应热是-5.82kJ÷0.1mol=-58.2kJ/mol。 |
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