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FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体,某研究性学习小组为了探究它的还原性,进行了如下实验:I.实验需要90mL0.1mol/LFeBr2溶液(1)配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是
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FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体,某研究性学习小组为了探究它的还原性,进行了如下实验:
I.实验需要90mL 0.1mol/LFeBr2溶液
(1)配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是___
(2)下列有关配制过程中说法错误的是___(填序号).
a.用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2
b.将称量的FeBr2放入容量瓶中,加90mL蒸馏水溶解
c.洗涤溶解FeBr2的烧杯,并将洗涤液转移至容量瓶中
d.容量瓶贴标签存放配好的FeBr2溶液
e.定容时,仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏低
Ⅱ.探究FeBr2的还原性
取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振荡后溶液呈黄色.某同学对产生黄色的原因提出了假设:
假设1:Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中;
假设2:Fe2+被Cl2氧化成Fe3+.
(1)请你完成下表,验证假设:
若假设1正确,从实验①中分离出Br2的实验操作名称是___;
(2)实验证明:还原性Fe2+>Br-,请用一个离子方程式来证明:___.
I.实验需要90mL 0.1mol/LFeBr2溶液
(1)配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是___
(2)下列有关配制过程中说法错误的是___(填序号).
a.用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2
b.将称量的FeBr2放入容量瓶中,加90mL蒸馏水溶解
c.洗涤溶解FeBr2的烧杯,并将洗涤液转移至容量瓶中
d.容量瓶贴标签存放配好的FeBr2溶液
e.定容时,仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏低
Ⅱ.探究FeBr2的还原性
取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振荡后溶液呈黄色.某同学对产生黄色的原因提出了假设:
假设1:Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中;
假设2:Fe2+被Cl2氧化成Fe3+.
(1)请你完成下表,验证假设:
实验步骤、预期现象 | 结论 |
①向溶液中加入适量四氯化碳, ___ | 假设1正确 |
②向溶液中加入 ___ | 假设2正确 |
(2)实验证明:还原性Fe2+>Br-,请用一个离子方程式来证明:___.
▼优质解答
答案和解析
(1)配制FeBr2溶液时需要天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、100ml的容量瓶,胶头滴管,则除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是玻璃棒、100ml的容量瓶;
故答案为:玻璃棒;100ml的容量瓶;
(2)a.用电子天平称量质量为应为0.1×0.1×216=2.16g,故a错误;
b.称量的FeBr2放入烧杯中,不能放入容量瓶中,加90nL蒸馏水溶解,故b错误;
c.洗涤溶解FeBr2的烧杯,并将洗涤液转移至容量瓶中,故c正确;
d.容量瓶不能储存溶液,故d错误;
e.定容时,仰视容量瓶刻度线会使溶液体积偏大,浓度偏低,故e错误;
故选:abde;
II.(1)假设1:Br-被C12氧化成Br2溶解在溶液中,通过溶液中加入适量四氯化碳,萃取出溴单质从而使CCl4层呈橙红色来证明有溴单质生成;假设2:Fe2+被C12氧化成Fe3+,向该溶液中加入KSCN溶液,溶液变为红色证明有三价铁生成;
故答案为:
萃取和分液;
(2)由还原性Fe2+>Br-,则氯化亚铁溶液中加入1~2滴溴水发生氧化还原反应生成Fe3+,反应为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,故答案为:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-.
故答案为:玻璃棒;100ml的容量瓶;
(2)a.用电子天平称量质量为应为0.1×0.1×216=2.16g,故a错误;
b.称量的FeBr2放入烧杯中,不能放入容量瓶中,加90nL蒸馏水溶解,故b错误;
c.洗涤溶解FeBr2的烧杯,并将洗涤液转移至容量瓶中,故c正确;
d.容量瓶不能储存溶液,故d错误;
e.定容时,仰视容量瓶刻度线会使溶液体积偏大,浓度偏低,故e错误;
故选:abde;
II.(1)假设1:Br-被C12氧化成Br2溶解在溶液中,通过溶液中加入适量四氯化碳,萃取出溴单质从而使CCl4层呈橙红色来证明有溴单质生成;假设2:Fe2+被C12氧化成Fe3+,向该溶液中加入KSCN溶液,溶液变为红色证明有三价铁生成;
故答案为:
实验步骤、预期现象 | 结论 |
振荡,静置,CCl4层呈橙红色 | |
KSCN溶液,溶液变为红色 |
(2)由还原性Fe2+>Br-,则氯化亚铁溶液中加入1~2滴溴水发生氧化还原反应生成Fe3+,反应为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,故答案为:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-.
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