某溶液中含如下离子组中的若干种:K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO2-3、NO-3、SO42-、SiO2-3、I-,某同学欲探究该溶液的组成,进行如下实验:Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴
某溶液中含如下离子组中的若干种:K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO
、NO
、SO42-、SiO
、I-,某同学欲探究该溶液的组成,进行如下实验:
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到紫色火焰.
Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深,但无沉淀生成.
Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中,第一支试管中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液,上层清液变红;第二支试管中加入CCl4,充分振荡静置后溶液分层,下层为无色.
下列说法正确的是( )
A. 原溶液中肯定不含Fe2+、NO
、SiO
、I-
B. 步骤Ⅱ中无色气体是NO气体,无CO2气体产生
C. 原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO
、SO42-
D. 为确定是否含有Cl-,可取原溶液加入过量硝酸银溶液,观察是否产生白色沉淀
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到紫色火焰,证明溶液中一定含有K+;
Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深,但无沉淀生成,证明含有NO3-、Fe2+,一定不含有SiO32-、CO32-;
Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中,第一支试管中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,即为硫酸钡,证明含有SO42-,再滴加KSCN溶液,上层清液变红,即出现了三价铁离子,是Ⅱ过程中亚铁离子被硝酸氧化的结果;第二支试管中加入CCl4,充分振荡静置后溶液分层,下层无色,证明无碘单质出现,一定不含有I-,无法确定含Fe3+和Cl-;
A.原溶液中一定含有NO3-、Fe2+,故A错误;
B.根据分析可知,步骤Ⅱ中无色气体是NO气体,无CO2气体产生,故B正确;
C.原溶液中不一定含Fe3+,故C错误;
D.原溶液中含有硫酸根离子,干扰了氯离子的检验,故D错误;
故选B.
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