磷在氧气中燃烧，可能生成P2O3和P2O5，已知单质磷（P）的燃烧热为XkJ/mol，0.1molP在2.24LO2（标准状况下）燃烧至反应物耗尽时，放出YkJ的热量，则下列说法错误的是（）A.生成0.025m

Question

磷在氧气中燃烧，可能生成P₂O₃和P₂O₅，已知单质磷（P）的燃烧热为X kJ/mol，0.1molP在2.24L O₂（标准状况下）燃烧至反应物耗尽时，放出Y kJ 的热量，则下列说法错误的是（　　）

A. 生成0.025 mol P₂O₅

B. 生成 P₂O₃所释放的热量为（Y-0.05X） kJ

C. 2P（s）+

(3)/(2)O₂（g）=P₂O₃（s）△H=-（40Y-2X）kJ•mol^-1

D. 生成的 P₂O₃与 P₂O₅的质量之比为 1：1

Answer 1

A、根据以上分析，0.1molP在2.24L O₂（标准状况下）燃烧至反应物耗尽，故P原子与O原子的数目之比为0.1mol：(2.24)/(22.4)mol×2=1：2，2：5<1：2<2：3，故反应产物为P₂O₃、P₂O₅，故A正确；
B、根据以上分析，生成P₂O₃的物质的量为0.025mol，生成P₂O₅的物质的量为0.025mol，又单质磷（P）的燃烧热为X kJ/mol，所以生成 P₂O₃所释放的热量为（Y-0.05X） kJ，故B正确；
C、由B得出，生成P₂O₃的物质的量为0.025mol，释放的热量为（Y-0.05X） kJ，所以2P（s）+(3)/(2)O₂（g）=P₂O₃（s）△H=-（40Y-2X）kJ•mol^-1，故C正确；
D、根据以上分析，生成的 P₂O₃与 P₂O₅的质量之比为2.75g：3.55g，故D错误；
故选：D．