在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反应中,10molCuSO4可氧化P的物质的量为多少答案是2MOL

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在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反应中,10molCuSO4可氧化P的物质的量为多少
答案是2MOL

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答案和解析

好吧2mol
我错了,应该这样
11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
看到这个反应,找出氧化剂还原剂等等
显然,氧化剂是CuSO4和P,还原剂是P
CuSO4氧化P的物质的量应该这么找
Cu得电子有2价变成1价,得到了15mol电子
这15mol电子由P失去变成H3PO4
关系是15：3
就能求出10mol的Cu氧化了2molP
我犯的错误是相当然以为6molH3PO4都是硫酸铜氧化的了
其实有一部分的磷酸是磷单质歧化反应过去的...
哈你明白了没啊^_^

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