如图表示在没有通风橱时收集纯净的氯气时设计的装置，图中A、B是可控制的弹簧夹（1）写出烧瓶内发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目，若反应中生成11.2L的Cl2（标准

Question

如图表示在没有通风橱时收集纯净的氯气时设计的装置，图中A、B是可控制的弹簧夹
（1）写出烧瓶内发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目___，若反应中生成11.2L的Cl₂（标准状况），问转移电子的物质的量是___
（2）实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146g 的浓盐酸与足量的MnO₂反应②用87g MnO₂与足量的浓盐酸反应，则所得Cl₂___
A．①比②多     B．②比①多       C．一样多        D．无法比较
（3）烧杯中盛放的液体是___，其作用是___，发生反应的离子方程式___水槽中应盛放的液体是___．
（4）简述操作过程：（从氯气已经产生开始）在收集氯气之前，应___，当氯气纯度合乎要求时，应___．当氯气收集完毕时，应___．（填如何控制A、B）

Answer 1

（1）烧瓶内发生反应为：MnO₂+4HCl（浓）(△.)/()MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，标出电子转移与数目为：，11.2L的Cl₂（标准状况）的物质的量为(11.2L)/(22.4L/mol)=0.5mol，故转移电子为0.5mol×2=1mol，
故答案为：；1mol；
（2）由MnO₂+4HCl（浓）(△.)/()MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，可知87g二氧化锰与146gHCl恰好完全反应，但随着反应的进行，盐酸的浓度减小，反应不再进行，①中HCl不能完全反应，②中二氧化锰完全反应，故生成氯气的体积②>①，
故答案为：B；
（3）氯气有毒，可污染空气，要进行尾气吸收，常用氢氧化钠溶液吸收，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小，实验室常用排饱和食盐水法收集氯气；
故答案为：氢氧化钠溶液；吸收多余的氯气；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；饱和食盐水；
（4）在收集氯气之前，应打开B，关闭A，排尽装置内的空气，当氯气纯度合乎要求时，应打开A，关闭B，用排饱和食盐水法收集，但氯气收集完毕时，应关闭A，打开B，多余的气体通入氢氧化钠溶液进行吸收，防止污染空气，
故答案为：打开B，关闭A；打开A，关闭B；关闭A，打开B．