（2013•昆都仑区一模）把一瓶稀盐酸平均分成两份装在甲、乙两个烧杯中，把等质量的碳酸镁和碳酸钠粉末分别放入甲、乙两个烧杯中，待反应停止后发现：甲烧杯中碳酸镁有剩余，乙烧杯

Question

（2013•昆都仑区一模）把一瓶稀盐酸平均分成两份装在甲、乙两个烧杯中，把等质量的碳酸镁和碳酸钠粉末分别放入甲、乙两个烧杯中，待反应停止后发现：甲烧杯中碳酸镁有剩余，乙烧杯中碳酸钠全部消失．根据该现象分析，下列结论可能正确的是（　　）

A．甲烧杯中产生的气体比乙烧杯中产生的气体多
B．甲烧杯中的酸没有完全反应
C．甲、乙两个烧杯中产生的气体一样多
D．乙烧杯中的酸没有完全反应

Answer 1

设碳酸镁和碳酸钠的质量都是x
MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑
84     73            44
x      (73x)/(84)           (11x)/(21)
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73            44
x      (73x)/(106)           (22x)/(53)
根据题意：反应结束，碳酸镁有剩余，碳酸钠消失；
说明盐酸的质量在  (73x)/(84)～(73x)/(106) 之间，
若盐酸质量刚好为(73x)/(106)时，则产生二氧化碳的量都是根据盐酸来算，算出来二氧化碳的质量都是 (22x)/(53)；
所以此时两者的二氧化碳量一样，为C．；
而另一种情况就是盐酸对于碳酸钠来说过量，对于碳酸镁来说不足，即
盐酸的质量在在  (73x)/(84)～(73x)/(106) 之间，产生的二氧化碳，碳酸镁对应的就是 (22x)/(53)，碳酸钠对应的依然是 (22x)/(53)，
所以此时甲烧杯二氧化碳多，为A；
而碳酸镁有剩余，而对于碳酸钠而言，盐酸也是剩余的．
故选：A、C、D．