把铁片和铜片放在盛有食盐水和酚酞溶液的表面皿中，如图所示，可观察到什么现象？解释原因．

Question

把铁片和铜片放在盛有食盐水和酚酞溶液的表面皿中，如图所示，可观察到什么现象？解释原因．

Answer 1

答案：
解析：
Fe、Cu用导线连接后浸入食盐水(电解质溶液)后，必构成原电池，并发生原电池反应，作为负极的Fe，失去电子被氧化，Fe－2e－Fe2+．由于NaCl为中性溶液，溶液中c(H+)、c(OH－)很小，所以在正极(Cu片)上获得电子被还原的不可能是Na+、H+，而是溶解在溶液中的O2，2H2O＋O2＋4e－4OH－，从而使Cu片附近c(H+)＞c(OH－)而呈碱性，故将看到铜片附近的无色溶液将慢慢变红(酚酞在碱性溶液中呈红色)．若该装置长期放置，附着离子的无规则运动，及c(Fe2+)、c(OH－)浓度的增大，溶液中将有Fe(OH)2生成，Fe2+＋2OH－Fe(OH)2，随着Fe(OH)2在空气中被氧化及c(Fe2+)、c(OH－)浓度的增大，溶液中将有Fe(OH)2生成，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3而析出红褐色的固体沉淀物．