将ag钾钠合金溶于过量100mLbmol/L的稀盐酸中，将溶液加热蒸干后继续灼烧至质量不变时得固体cg．则放出H2的体积在标准状况下是（）A.2.24bLB.c-a71×22.4LC.c-a17×22.4LD.a-c35.5×22.4L

Question

将a g钾钠合金溶于过量100mL b mol/L的稀盐酸中，将溶液加热蒸干后继续灼烧至质量不变时得固体c g．则放出H₂的体积在标准状况下是（　　）

A. 2.24b L

B.

(c-a)/(71)×22.4L

C.

(c-a)/(17)×22.4L

D.

(a-c)/(35.5)×22.4L

Answer 1

由题意，蒸发所得固体为KCl与NaCl的混合物，混合物质量比原合金增加的部分就是Cl元素，其质量（c-a） g，钾钠合金与稀盐酸反应，两反应都可写成2R+2HCl=H₂↑+2RCl，由上式可知，反应中生成H₂与Cl^-质量比为(2)/(71)，因此H₂质量为（c-a）×(2)/(71)=(2c-2a)/(71) g，氢气的物质的量n=(m)/(M)=(c-a)/(71) mol，体积V=nV_m=(c-a)/(71)×22.4，故选B．