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帮我解下题已知Zn(NO3)2分解的化学方程式为：2Zn（NO3）2=2ZnO+4NO2+O2.将硝酸锌合金属锌的混合物在空气中充分灼烧后冷却,发现灼烧前后质量没有改变.求混合物中金属锌的质量百分含量.
题目详情
帮我解下题
已知Zn(NO3)2分解的化学方程式为：2Zn（NO3）2=2ZnO+4NO2+O2.将硝酸锌合金属锌的混合物在空气中充分灼烧后冷却,发现灼烧前后质量没有改变.求混合物中金属锌的质量百分含量.
已知Zn(NO3)2分解的化学方程式为：2Zn（NO3）2=2ZnO+4NO2+O2.将硝酸锌合金属锌的混合物在空气中充分灼烧后冷却,发现灼烧前后质量没有改变.求混合物中金属锌的质量百分含量.
▼优质解答
答案和解析
设混合物中锌X克,硝酸锌Y克
根据分子式
2Zn(NO3)2 = 2ZnO + 4NO2 + O2
378 184 32
则Y克硝酸锌共可产生0.49Y克NO2和0.08Y克O2
根据分子式 2Zn + O2 = 2ZnO
可以计算出X克锌可以消耗掉 0.25X克O2
根据题目中给出的条件可知：
0.49Y+0.08Y = 0.25X
可以得出：X=2.28Y
则 X/（X+Y）*100% = 2.28Y/3.28Y*100%=70%
根据分子式
2Zn(NO3)2 = 2ZnO + 4NO2 + O2
378 184 32
则Y克硝酸锌共可产生0.49Y克NO2和0.08Y克O2
根据分子式 2Zn + O2 = 2ZnO
可以计算出X克锌可以消耗掉 0.25X克O2
根据题目中给出的条件可知：
0.49Y+0.08Y = 0.25X
可以得出：X=2.28Y
则 X/（X+Y）*100% = 2.28Y/3.28Y*100%=70%
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