已知GQXYZ均为氯的含氧化合物,已知1、G=Q+NaCl2、Q+H2O=X+H2O3、Y+NaOH=G+Q+H2O4、Z+NaOH=Q+X+H2O则氯的化合价由低到高的顺序是什么看了这个问题其他的答案但我始终不明白①为什么是歧化反应①中

Question

已知GQXYZ均为氯的含氧化合物,已知
1、G=Q+NaCl
2、Q+H2O=X+H2O
3、Y+NaOH=G+Q+H2O
4、Z+NaOH=Q+X+H2O
则氯的化合价由低到高的顺序是什么
看了这个问题其他的答案 但我始终不明白①为什么是歧化反应 ①中为什么一定肯定得失电子的都是氯

Answer 1

[思路分析]
判断的原则就是化和价在同一个氧化还原反应里面肯定是既有升高的,又有下降的.根据这个原则来判断化和价的高低.
[解题过程]
由①可知,因生成NaCl中氯元素化合价为－1价（最低价）,低于G中氯元素的化合价,所以Q中氯元素化合价必定高于G中氯元素化合价.由②可知,因生成氢气,氢元素化合价降低,所以氯元素化合价必定升高,X中氯元素化合价高于Q中氯元素的化合价.由③可知,Y中氯元素化合价介于G与Q之间,且比G中氯元素化合价高,比Q中氯元素化合价低．由④可知,Z中氯元素化合价介于Q与X之间,且比Q中氯元素的化合价高.比X中氯元素的化合价低.
即:
1为歧化反应,故Q>G;
2为氧化反应,故X>Q;
3为歧化反应,故Q>Y>G;
4为歧化反应,故X>Z>Q;
所以G