单质硫在NaOH的热溶液中发生歧化反应：3S+6NaOH→2Na2S+Na2SO3+3H2O，若硫过量，进一步生成Na2Sx（x≤5）和Na2S2O3，将2.56g硫与含0.06molNaOH的热溶液充分反应恰好生成amolNa2S3和bmolNa2S2O3，再加入足量

Question

单质硫在NaOH的热溶液中发生歧化反应：3S+6NaOH→2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O，若硫过量，进一步生成Na₂S_x（x≤5）和Na₂S₂O₃，将2.56g硫与含0.06molNaOH的热溶液充分反应恰好生成amolNa₂S₃和bmol Na₂S₂O₃，再加入足量NaClO-NaOH的混合溶液，硫元素全部转化为Na₂SO₄，转移电子n mol，则以下正确的是（　　）

A. a=2b

B. 2a=b

C. n=0.48

D. b=0.02

Answer 1

2.56g硫单质的物质的量为：(2.56g)/(32g/mol)=0.08mol，将0.08mol单质硫与含0.06mol NaOH的热溶液充分反应恰好生成a mol Na₂S_x和b mol Na₂S₂O₃，根据硫原子、Na原子守恒和转移电子守恒得：2a+2b=0.06、ax+2b=0.08、2a=2×b×（2-0），解得：x=3、a=0.02、b=0.01，所以A正确、BD错误；
再加入足量NaClO、NaOH的混合溶液，硫元素全部转化为Na₂SO₄，转移电子n mol，实际上转移电子总数为硫单质转化为硫酸根离子失去的电子数，n=0.08mol×（6-0）=0.48mol，故C正确；
故选AC．