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肼是一种优良的贮氢材料,在高温下,N2H4可完全分解为NH3、N2及H2,实验测得分解产物中N2与H2的物质的量的关系如图所示.若该反应中每转移1mol电子吸收30kJ热量,则图中M点时反应吸收的热

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肼是一种优良的贮氢材料,在高温下,N2H4可完全分解为NH3、N2及H2,实验测得分解产物中N2与H2的物质的量的关系如图所示.若该反应中每转移1mol电子吸收30kJ热量,则图中M点时反应吸收的热量为(  )
作业搜

A. 120kJ

B. 180kJ

C. 240kJ

D. 360kJ

▼优质解答
答案和解析
N2H4可完全分解为NH3、N2及H2,实验测得分解产物中N2与H2的物质的量的关系如图所示,即分解生成的氮气和氢气的物质的量之比为3:2,故可以得出分解的化学方程式为:7N2H4=8NH3+3N2+2H2,此反应转移12mol电子生成3mol氮气,而在M点时生成1.5mol氮气即转移6mol电子,然后根据每转移1mol电子吸收30kJ热量可知,当转移6mol电子时放出热量Q=30KJ×6=180KJ,
故选B.
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