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(1)许多运动会使用的火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧,丙烷是一种优良的燃料.试回答下列问题:①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)过程中的能量变化图,图中的括号内
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(1)许多运动会使用的火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧,丙烷是一种优良的燃料.试回答下列问题:
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)过程中的能量变化图,图中的括号内应填入______(“+”或“-”).
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式:
______.
③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料,应用前景广阔.1mol 二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455kJ热量.若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645kJ热量,则混合气体中,丙烷和二甲醚的物质的量之比为______.
(2)硝化甘油(C3H5N3O9,无色液体)分解时产物为N2、CO2、O2和液态水,已知20℃时,22.7g硝化甘油分解放出的热量为154kJ,请写出它的分解反应的热化学方程式
(3)由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的步骤为:TiO2→TiCl4
Ti
已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.5kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ•mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g);△H=+141kJ•mol-1
则TiO2(s)+2Cl2(g)+C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)的△H=______.
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)过程中的能量变化图,图中的括号内应填入______(“+”或“-”).
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式:
______.
③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料,应用前景广阔.1mol 二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455kJ热量.若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645kJ热量,则混合气体中,丙烷和二甲醚的物质的量之比为______.
(2)硝化甘油(C3H5N3O9,无色液体)分解时产物为N2、CO2、O2和液态水,已知20℃时,22.7g硝化甘油分解放出的热量为154kJ,请写出它的分解反应的热化学方程式
4 C3H5N3O9(l)
6N2(g)12CO2(g)+O2(g)+10H2O(l);△H =-6160 KJ/mol
| ||
4 C3H5N3O9(l)
6N2(g)12CO2(g)+O2(g)+10H2O(l);△H =-6160 KJ/mol
.
| ||
(3)由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的步骤为:TiO2→TiCl4
镁/800C/Ar |
已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.5kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ•mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g);△H=+141kJ•mol-1
则TiO2(s)+2Cl2(g)+C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)的△H=______.
▼优质解答
答案和解析
(1)①图象是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)过程中的能量变化图,反应放热△H=-553.75KJ/mol;
故答案为:-;
②丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)过程中的能量变化图,反应放热△H=-553.75KJ/mol;则写出的热化学方程式为:C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);△H1=-2215.0 kJ/mol;
故答案为:C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);△H1=-2215.0 kJ/mol;
③1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量.若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量,设1mol混合气体中二甲醚物质的量x,丙烷物质的量为1-x,C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);△H1=-2215.0 kJ/mol,得到丙烷燃烧放热(1-x)2215KJ;依据条件得到:1645KJ-1455xKJ=(1-x)2215KJ,计算得到x=0.75,则混合丙烷物质的量为0.25mol,则混合气体中丙烷和二甲醚物质的量之比=0.25:0.75=1:3;
故答案为:1:3;
(2)配平方程式得:4C3H5N3O9
6N2+12CO2+O2+10H2O;硝化甘油的摩尔质量为227g/mol,
22.7g硝化甘油的物质的量为0.1mol,放出154KJ能量,4mol硝化甘油分解放热6160KJ;
热化学方程式为:4 C3H5N3O9(l)
6N2(g)12CO2(g)+O2(g)+10H2O(l);△H =-6160 KJ/mol;
故答案为:4 C3H5N3O9(l)
6N2(g)12CO2(g)+O2(g)+10H2O(l);△H =-6160 KJ/mol;
(3)①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5KJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566KJ/L
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H=+141KJ/mol;
依据盖斯定律①×2-②+③得到:TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=-80KJ/mol;
故答案为:-80KJ/mol.
故答案为:-;
②丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)过程中的能量变化图,反应放热△H=-553.75KJ/mol;则写出的热化学方程式为:C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);△H1=-2215.0 kJ/mol;
故答案为:C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);△H1=-2215.0 kJ/mol;
③1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量.若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量,设1mol混合气体中二甲醚物质的量x,丙烷物质的量为1-x,C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);△H1=-2215.0 kJ/mol,得到丙烷燃烧放热(1-x)2215KJ;依据条件得到:1645KJ-1455xKJ=(1-x)2215KJ,计算得到x=0.75,则混合丙烷物质的量为0.25mol,则混合气体中丙烷和二甲醚物质的量之比=0.25:0.75=1:3;
故答案为:1:3;
(2)配平方程式得:4C3H5N3O9
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22.7g硝化甘油的物质的量为0.1mol,放出154KJ能量,4mol硝化甘油分解放热6160KJ;
热化学方程式为:4 C3H5N3O9(l)
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故答案为:4 C3H5N3O9(l)
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(3)①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5KJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566KJ/L
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H=+141KJ/mol;
依据盖斯定律①×2-②+③得到:TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=-80KJ/mol;
故答案为:-80KJ/mol.
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