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··一道有关电离的化学题·为什么在0.1mol/L醋酸溶液中加入水稀释,它的CH3COO-减小,H+减小,PH增大
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··一道有关电离的化学题·
为什么在0.1mol/L醋酸溶液中加入水稀释,它的CH3COO-减小 ,H+减小 ,PH增大
为什么在0.1mol/L醋酸溶液中加入水稀释,它的CH3COO-减小 ,H+减小 ,PH增大
▼优质解答
答案和解析
水多了后,根据C=N/V,V增大,C降低,H+和CH3COO-的浓度降低,由于CH3COOH能微弱电离出H+所以,一开始的时候溶液会显酸性,PH小于7,H+浓度降低后,PH会慢慢偏中性,直到到达7.水是中性,PH不会大于7
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