某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：氨氮废水Ⅰ低浓度氨氮废水Ⅱ含HNO3废水Ⅲ达标废水（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，

Question

某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以NH₄⁺和NH₃•H₂O的形式存在，该废水的处理流程如下：
氨氮废水

Ⅰ

低浓度氨氮废水

Ⅱ

含HNO3废水

Ⅲ

达标废水  
（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收．用离子方程式表示加NaOH溶液的作用

NH₄⁺+OH^-(30℃.)/()NH₃↑+H₂O

NH₄⁺+OH^-(30℃.)/()NH₃↑+H₂O

（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-．两步反应的能量变化示意图如图：
第一步反应是______反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是______．1mol NH₄⁺（aq）完全转化成NO₃^-（aq）共与环境交换了______kJ热量．
（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成N₂．若该反应消耗32g CH₃OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是______．

Answer 1

（1）铵盐和氢氧化钠在加热条件下反应生成氨气，反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-(30℃.)/()NH₃↑+H₂O，
故答案为：NH₄⁺+OH^-(30℃.)/()NH₃↑+H₂O；
（2）由图象可知，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，两步反应共放热273KJ+73KJ=346KJ，
故答案为：放热；反应物总能量高于生成物总能量；346；
（3）消耗32g（1mol）CH₃OH转移6mol电子，由CH₃OH中碳原子的化合价升高6，所以反应后碳的化合价为+4，产物为CO₂，
根据质量守恒和化合价升降总数相等得：5CH₃OH+6HNO₃═5CO₂+3N₂+13H₂O，反应中氧化剂是硝酸，还原剂是甲醇，参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：6，
故答案为：5：6．