MgS04•7H20可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐．某工废渣主要成分是MgC03，另外还有CaC03、Si02等杂质．从此废渣中回收MgS04•7H20的工艺下：已知CaS04和MgS04的溶解度（S

Question

MgS0₄•7H₂0可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐．某工废渣主要成分是MgC0₃，另外还有CaC0₃、Si0₂等杂质．从此废渣中回收MgS0₄•7H₂0的工艺下：

已知CaS0₄和MgS0₄的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示，试回答下列问题：

（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有______（要求写出任意一条）．
（2）滤渣B的主要成分的化学式是______．
（3）操作Ⅰ的名称是______，操作Ⅱ的名称是______．
（4）操作Ⅰ和操作Ⅱ都需要用到玻璃棒，操作Ⅰ中玻璃棒的主要作用是______，操作Ⅱ中玻璃棒的主要作用是______．
（5）有人认为Mg²⁺易水解，经操作Ⅱ后再过滤、洗涤得不到MgS0₄•7H₂0晶体，你认为这种说法是否正确______（填？是”或“否”），原因是______．

Answer 1

（1）加稀硫酸于废渣中，MgCO₃、CaCO₃溶解，根据溶解度-温度图，知道MgSO₄随温度升高而溶解度增大，“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施适当提高反应温度，同时不断搅拌，增加浸出时间．
故答案为：适当提高反应温度，同时不断搅拌，增加浸出时间．
（2）由工艺流程可知，废渣加入硫酸过滤，滤液中含有CaSO₄、MgSO₄，根据溶解度-温度图可知，CaSO₄随温度升高而溶解度下降，MgSO₄随温度升高而溶解度增大，滤液加热析出CaSO₄，故操作Ⅰ在加热的情况下过滤，滤渣B是CaSO₄．
故答案为：CaSO₄．
（3）CaSO₄随温度升高而溶解度下降，加热的情况下，可以降低CaSO₄溶解度，操作Ⅰ在加热的情况下将固体与溶液分离，应是趁热过滤；操作Ⅱ是由溶液中析出晶体，应为蒸发浓缩、冷却结晶．
故答案为：趁热过滤；蒸发浓缩、冷却结晶．
（4）操作Ⅰ是过滤，玻璃棒为引流作用；操作Ⅱ是结晶，玻璃棒为搅拌作用．
故答案为：引流；搅拌．
（5）MgS0₄水解生成氢氧化镁与硫酸，硫酸是难挥发性酸，最后生成的硫酸与氢氧化镁又生成硫酸镁．操作Ⅱ后过滤、洗涤可以得到MgS0₄•7H₂0晶体．
故答案为：否；硫酸是难挥发性酸．