溶液中Cl-、重铬酸根(CrO42-)离子浓度均为0.001mol·L-1,若逐滴加入AgNO3溶液.试计算：（1）哪一种离子先产生沉淀?（2）第二种离子开始沉淀时,溶液中残留的第一种离子的浓度是多少?注意:这是

Question

溶液中Cl-、重铬酸根(CrO4 2-)离子浓度均为0.001mol·L-1,若逐滴加入AgNO3溶液.
试计算：（1）哪一种离子先产生沉淀?（2）第二种离子开始沉淀时,溶液中残留的第一种离子的浓度是多少?
注意:这是对于Ksp有关的问题(大学的)有什么特殊的求法?

Answer 1

我也学生物的
因为容度积AgCl 1.8*10^(-10) Ag2CrO4 1.1*10(-12)
K[AgCl]=[Ag+]*[Cl-] K[Ag2CrO4]=[Ag+]^2*[CrO4]
所以溶解度AgCl比Ag2CrO4小,先沉淀
CrO4 2-沉淀时需要Ag+浓度可由K sp算出来,再用AgCl的Ksp计算Cl-的浓度就好了啊
真是累诶,买一本我们北大的《普通化学实验 B》就好了啊