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向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol•L-1的HCl溶液,测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示,则下列说法正确的是()A.b曲线表示AlO2-的减少,d曲线表示氢氧化铝

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向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol•L-1的HCl溶液,测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示,则下列说法正确的是(  )

A.b曲线表示AlO2-的减少,d曲线表示氢氧化铝的溶解
B.b和c曲线表示的离子反应是相同的
C.M点时Al(OH)3的质量小于3.9g
D.原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为2:1
▼优质解答
答案和解析
A.向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸,首先发生反应AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓,a曲线表示AlO2-的减少,第三阶段,CO32-反应完毕,发生反应HCO3-+H+═CO2↑+H2O,此阶段Al(OH)3不参与反应,d线表示HCO3-减少,故A错误;
B、b曲线表示碳酸钠和盐酸反应,c曲线也表示碳酸钠和盐酸的反应,只是b曲线表示碳酸钠的物质的量,c曲线表示碳酸氢钠的物质的量,所以b和c曲线表示的离子反应是相同的,故B正确;
C、盐酸50mL时NaAlO2中铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀,加50mL盐酸之后CO32+反应,氢氧化铝沉淀不溶解,则M点沉淀的质量和盐酸50mL时沉淀的质量相同,由NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓知,n(Al(OH)3)=n(NaAlO2)=n(HCl)0.05mol,m(Al(OH)3)=0.05mol×78g/mol=3.9g;故C错误;
D、由图象知,Na2CO3、NaAlO2的物质的量相等都是0.05mol,但这两种物质都是强碱弱酸盐都能水解,水解程度不同导致无法判断溶液中CO32-与AlO2-的物质的量之比,故D错误.
故选B.