常温下，向25mL0.1mol/LMOH溶液中逐滴加入0.2mol/LHA溶液，曲线如图所示（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计）．回答下列问题：（1）由图中信息可知MOH为碱（填“强”或“弱”），

Question

常温下，向25mL 0.1mol/LMOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲线如图所示（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计）．回答下列问题：
（1）由图中信息可知MOH为______碱（填“强”或“弱”），理由是______．
（2）25℃时，一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a______7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因为______．该温下HA的电离常数为______ （写出计算结果）．
（3）D点时，溶液中c（A^-）+c（HA）______2c（M⁺）（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH=b，则 c（HA）+c（H⁺）=______mol/L（填准确的表达式）．

Answer 1

（1）由图象可知0.1mol/L MOH溶液的pH=13，c（OH^-）=0.1mol/L，说明为MOH强碱，完全电离，
故答案为：强；0.1mol/L MOH溶液的pH=13，c（OH^-）=0.1mol/L，说明为MOH强碱；
（2）由图象可知，当加入13mL 0.2mol/L HA溶液时，n（HA）=0.0026mol，而n（MOH）=0.0025mol，说明HA过量，但溶液呈中性，说明HA为弱酸，如二者恰好反应，应生成强碱弱酸盐，水解呈碱性，发生A^-+H₂O⇌HA+OH^-，当加入13mL 时水解平衡常数K=(c(HA)•c(OH−))/(c(A−)•c(H+))=(((0.0026−0.0025))/((25+13)×0.001)×10−6)/((0.0025)/((25+13)×0.001)×10−7)=(2)/(5)，所以Ka=(Kw)/(K)=(10−13)/((2)/(5))=2.5×10^-13，故答案为：＞；A^-+H₂O⇌HA+OH^-；2.5×10^-13；
（3）D点时，加入n（HA）=0.005mol，而加入n（MOH）=0.0025mol，A元素以A^-和HA两种形式存在，而M全以M⁺形式存在，溶液中c（A^-）+c（HA）=2c（M⁺），
c（M⁺）=0.05mol/L，c（OH^-）=1×10^-11mol/L，由电荷守恒c（M⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）和物料守恒c（A^-）+c（HA）=2c（M⁺），则：c（HA）+c（H⁺）=c（M⁺）+c（OH^-）=0.05mol/L+10^-11mol/L，
故答案为：=；0.05+10^-11．