向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液，溶液pH变化曲线如图示.下列说法不正确的是（）A.HA是弱酸B.b点表示的溶液中：2c（Na+）=c（A-）+c（HA）C.c点时：V=10.00mLD.b

Question

向10.00mL 0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如图示.下列说法不正确的是（　　）
A. HA是弱酸
B. b点表示的溶液中：2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）
C. c点时：V=10.00mL
D. b、c、d点表示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）

Answer 1

A、由图象知，0.01mol/L的HA溶液的PH值大于2，所以该酸是弱酸，故A正确；
B、b点时，加入的酸的物质的量=0.01mol/L×0.01L=10^-4 mol，碱的物质的量=0.01mol/L×0.005L=5×10^-5 mol，该钠盐是强酸弱碱盐能水解，根据物料守恒知，n（A^-）+n（HA）=10^-4 mol，钠离子不水解，c（Na⁺）=5×10^-5 mol，所以2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），故B正确．
C、该钠盐是强碱弱酸盐其溶液呈碱性，若要使溶液呈中性，酸应稍微过量，即V＜10.00mL，故C错误．
D、溶液中呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故D正确．
故选C．