已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）.下列说法中不正确的是（）A.a点表示的溶液

Question

已知某温度时CH₃COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）.下列说法中不正确的是（　　）
A. a 点表示的溶液中c（CH₃COO^-）=10^-3mol/L
B. b 点表示的溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
C. c 点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全
D. b、d 点表示的溶液中(c(CH3COO−)•c(H+))/(c(CH3COOH))均等于K

Answer 1

A．a点pH=3，由CH₃COOH═CH₃COO^-+H⁺可知，c（H⁺）=c（CH₃COO^-）=10^-3mol/L，故A正确；
B．b点溶液显酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），由电荷守恒可知，c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故B错误；
C．c点溶液的pH=7，若CH₃COOH和NaOH恰好反应完全生成醋酸钠，溶液的pH＞7，应醋酸剩余，故C错误；
D.(c(CH3COO−)•c(H+))/(c(CH3COOH))=Ka，b、d 点温度不变，则K不变，故D正确；
故选BC．