I．下图为向25mL0．1mol／LNaOH溶液中逐滴滴加0．2moL／LCH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线请回答：(1)B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH

Question

I．下图为向25mL0．1mol／L NaOH溶液中逐滴滴加0．2moL／L CH ₃ COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线

请回答：

  (1)B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH ₃ COOH恰好完全反应，这种看法是否正确?        (选填“是”或“否”)。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间内还是BD区间内?           (若正确，此问不答)

  (2)关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项          

(3)在AB区间内，c(OH ^- )>c(H ⁺ )，则c(OH ^- )与c(CH ₃ COO ^- )的大小关系是        

    A．c(OH ^- )一定大于c(CH ₃ COO ^- )

    B．c(OH ^- )一定小于c(CH ₃ COO ^- )

    C．c(OH ^- )一定等于c(CH ₃ COO ^- )

    D．c(OH ^- )可能大于、小于或等于C(CH ₃ COO ^- )

  (4)在D点时，溶液中c(CH ₃ COO ^- )+c(CH ₃ COOH)       2c(Na ⁺ )。(填“>”、“<”或“=”)

  Ⅱ．在温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H ⁺ )=10 ^-a mol／L，c(OH ^- )=10 ^-b mol／L，已知a+b=12，则：

  (5)该温度下水的离子积常数Kw=           

  (6)该NaOH稀溶液中NaOH物质的量浓度的精确值是       mol／L(用含字母的表达式表示)

  (7)在该温度下(t℃)，将100mL 0．1mol/L的稀H ₂ SO ₄ 溶液与100mL0.4mol／L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=         

Answer 1

(1) 否 AB⑵C⑶D⑷=⑸Kw=10(6) 10-10(7) 11 解析:此题考查了酸碱中和滴定、水的离子积常数、水解、电离平衡的知识。 问题⑴：，NaOH与CH3COOH反应生成的CH3COONa是强碱弱酸盐，在水中水解使溶液碱性，即NaOH与CH3COOH恰好反应时溶液应显碱性，由图象可知，在B点时pH=7，表明溶液中c(H+)=c(OH—)，因此二者恰好反应的点应该在AB区间，题中的说法是错误的。 问题⑵：从图象中pH的变化可知是用CH3COOH滴定NaOH溶液，则锥形瓶中盛放的是碱，滴定管中装的是酸，应该选用酸式滴定管，且二者恰好反应是溶液显碱性，酚酞的变色范围是pH在8.0—10，选用酚酞产生的误差较小，结合选项应该选C。 问题⑶：此实验是用CH3COOH滴定NaOH溶液，开始时醋酸根很少，c(OH—)﹥c(CH3COO—)，随着反应的进行c(OH—)逐渐减小，c(CH3COO—)逐渐增大，在溶液呈中性之前，会出现c(OH—)=c(CH3COO—)、c(OH—)﹤c(CH3COO—)。应该选D。 问题⑷：根据物料守恒：溶液中的CH3COOH和CH3COO—都是由加入的醋酸提供的，据此可以计算出在D点时二者的浓度之和为：c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=0.2mol/L×0.025L÷0.050L=0.1mol/L。此时溶液中c(Na+)=0.1mol/L×0.025L÷0.050L=0.05mol/L 即：c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=2c(Na+)。 问题⑸水的离子积常数Kw=c(H+)c(OH—) 结合题给二者浓度数据可得 Kw=c(H+)c(OH—)=10×10=10=10。 问题（6）：在此溶液中存在H2O H+ + OH—、NaOH Na+ +  OH—，OH—由水和氢氧化钠共同提供，H+只由水提供，且水提供的H+与OH—的浓度相等，所以此溶液中NaOH物质的量浓度的精确值为10-10。 问题⑺：由题意简单计算可知在此反应中碱过量，反应后溶液中OH—的浓度是： C(OH—)=(0.4mol/L×0.1L－2×0.1mol/L)÷0.2L=0.1mol/L c(H+)=Kw÷C(OH—)=10÷0.1mol/L=10mol/L，则pH=11。 选做部分 说明：共2个小题，任选一题作答。两题均做按第一题给分。