1.36g的H2O和20g的D2O（重水）所含质子数之比是,所含中子数之比是,所含氧原子数之比是.2.天然的氯元素有两种同位素,即Cl—35和Cl—37,其元素的近似相对原子质量为35.46,则同位素Cl

Question

1.36g的H2O和20g的D2O（重水）所含质子数之比是______,所含中子数之比是____,所含氧原子数之比是________.
2.天然的氯元素有两种同位素,即Cl—35和Cl—37,其元素的近似相对原子质量为35.46,则同位素Cl—35的物质的量分数______.
3.X,Y两元素形成的化合物中,X与Y的质量比为8：3,相对原子质量比为4：1,若其中Y的化合价为-n,则该化合价中X的化合价是_______.
最好有小小的讲解.谢
一楼啊,能琢磨出来我就不上这里啦,老师上课和死人一样的,光说教科书书上的东西,但书上又没有那么全,所以好多都不知道.而且这里不就是问问题的地方吗?你说是不是啊.而且我又没有光要答案,所以也在拜托你们讲解啊.

Answer 1

1.2：1； 8：5； 2：1
36g的H2O为2mol,20g的D2O重水为1mol,一个重水分子中质子数为10,中子数为10,而一个普通水分子中质子数为10,中子数为8.所以可得~
2.0.77
设Cl—35的物质的量分数为x,
35x+37（1-x）=35.46
解得x=0.77
3.+1.5n
化学式中X与Y的个数比为（质量比）/（相对原子质量比）=2:3
即X2Y3
所以X的化合价为+1.5n