PtCl4空间构型PtCl4的空间构型是什么?怎么判断啊?如果通过价电子对互斥理论怎么判断啊？怎么判断它和四氯化碳一样啊？

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PtCl4空间构型
PtCl4的空间构型是什么?怎么判断啊?
如果通过价电子对互斥理论怎么判断啊？
怎么判断它和四氯化碳一样啊？

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答案和解析

Pt的电子构型为5d96s1,共10个价电子
根据VSEPR理论,价层电子对=(10+4)/2=7>6,说明并非全部5d层电子都是价电子
因此,按价层电子对=6 考虑,Pt进行d2sp3杂化,其基本构型为正八面体
但由于PtCl4的成4个键,则说明正八面体6个顶点中有2个位孤对电子
考虑到成键氯原子间的斥力作用,则PtCl4最稳定的空间构型为平面四边形（正方形）,其上下两方向为孤对电子
综上所述,PtCl4的空间构型为平面四边形（正方形）
注：楼上两位仅学过高中化学,你既然学习大学化学就不要参考他们的意见了吧……

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