早教吧作业答案频道 -->化学-->
用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4•7H2O)和胆矾晶体,实验方案如下:(1)写出废料与烧碱溶液反应的离子方程式:.(2)由滤液A制AlCl3溶液的途
题目详情
用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4•7H2O)和胆矾晶体,实验方案如下:
(1)写出废料与烧碱溶液反应的离子方程式:___.
(2)由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种,你认为较合理的途径及理由是:___.
(3)滤液E若放置在空气中一段时间后,溶液中的阳离子除了Fe2+和H+外,还可能存在___.
(4)用滤渣F通过两种途径制取胆矾,与途径③相比,途径④明显具有的两个优点___、___.
(5)途径④发生反应的化学方程式为:___.
(1)写出废料与烧碱溶液反应的离子方程式:___.
(2)由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种,你认为较合理的途径及理由是:___.
(3)滤液E若放置在空气中一段时间后,溶液中的阳离子除了Fe2+和H+外,还可能存在___.
(4)用滤渣F通过两种途径制取胆矾,与途径③相比,途径④明显具有的两个优点___、___.
(5)途径④发生反应的化学方程式为:___.
▼优质解答
答案和解析
(1)因铝与碱反应生成偏铝酸钠和氢气,化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,则离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,
故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(2)途径①发生反应:NaAlO2+4HCl=AlCl3↓+NaCl+2H2O,会引入盐酸,氯化钠杂质;
故答案为:②合理,途径②制得的氯化铝溶液纯度高;途径①制取的AlCl3溶液中混有NaCl杂质;
(3)滤液E的成分中的二价铁离子易被空气中的氧气氧化成三价铁离子,
故答案为:Fe3+;
(4)途径③的反应:Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O,途径④的反应:2Cu+O2+2H2SO4(稀)
2CuSO4+2H2O,从反应方程式看出产生等量胆矾途径④消耗硫酸少,途径④不会产生污染大气的气体,
故答案为:产生等量胆矾途径④消耗硫酸少;途径④不会产生污染大气的气体;
(5)铜和氧气和酸反应生成硫酸铜和水:2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O,
故答案为:2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O;
故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(2)途径①发生反应:NaAlO2+4HCl=AlCl3↓+NaCl+2H2O,会引入盐酸,氯化钠杂质;
故答案为:②合理,途径②制得的氯化铝溶液纯度高;途径①制取的AlCl3溶液中混有NaCl杂质;
(3)滤液E的成分中的二价铁离子易被空气中的氧气氧化成三价铁离子,
故答案为:Fe3+;
(4)途径③的反应:Cu+2H2SO4(浓)
| ||
| ||
故答案为:产生等量胆矾途径④消耗硫酸少;途径④不会产生污染大气的气体;
(5)铜和氧气和酸反应生成硫酸铜和水:2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O,
故答案为:2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O;
看了 用只含有铝、铁、铜的工业废料...的网友还看了以下:
物质的量浓度为amol/ml的S溶液(体积不限),要配置成质量分数为b%的S溶液,H毫升(ml), 2020-05-14 …
关于一个溶解平衡的问题!例如:在Agcl的饱和溶液中存在着溶解平衡:Agcl(s)=(可逆)Ag( 2020-05-23 …
有关化学方面的已知NaHso4溶液和Na2co3溶液混合后加热煮沸能产生CO2气体,现有浓度均为0 2020-06-08 …
酸和碱在生产和生活中有广泛的用途.酸和碱都能与酸碱指示剂反应.指示剂遇酸或碱的溶液显示不同的颜色. 2020-06-26 …
溶解度变大,质量分数就要变大吗?C%=溶质/溶液=S/100+S温度升高,S变大,C就要变大吗?温 2020-07-26 …
室温下,将1mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H1,将1mol的C 2020-07-29 …
一U型管中装有两种不同的溶液R和S(R溶液为质量分数为10%的蔗糖溶液,S溶液为质量分数为10%的葡 2020-10-29 …
是关于溶解度问题的先问下溶解度的计算公式是什么?我讲义上写:m溶质/m溶剂=S/100m溶质/m溶液 2021-01-14 …
m(溶质)/X=S/(100+S)和溶解度(g)=饱和溶液中溶质的质量(g)/饱和溶液中溶剂这二个公 2021-01-14 …
(1)S是非金属性比较强的元素,S与O2反应的能量变化如图1所示.请写出S与O2反应的热化学方程式. 2021-02-01 …