某同学在实验室用6.5g粗锌（假设杂质不参与反应）和稀盐酸制取H2．（1）配制100g10%稀盐酸需要37%浓盐酸（密度1.19g/cm3）的体积为mL（结果保留小数点后一位）．除了胶头滴管、烧杯外还

Question

某同学在实验室用6.5g粗锌（假设杂质不参与反应）和稀盐酸制取H₂．

（1）配制100g 10%稀盐酸需要37%浓盐酸（密度1.19g/cm³）的体积为___mL（结果保留小数点后一位）．除了胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器是___、___．
（2）6.5g粗锌完全反应共产生H₂的质量为0.16g，则该粗锌中锌的质量分数为___．
（3）验证后用装满水的10mL量筒代替小试管收集H₂，装置如图所示．
①10mL量筒的最大刻度靠近___端．（填写“M”或“N”）
②当10mL量筒中的水全部被排尽后，实际收集到的H₂体积V___10.0mL．（填写“>”、“=”或“<”）

Answer 1

（1） 设需38%的盐酸的体积为x
100g×10%=38%×1.19g/cm³×x
x=22.1cm³=22.1mL
稀释过程中，除了胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器量筒、玻璃棒；
故答案为：22.1；量筒；玻璃棒；
（2） 设所需锌的质量为y，则
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65                       2
y                      0.16g
(65)/(2)=(y)/(0.16g)
y=5.2g
则该粗锌中锌的质量分数为(5.2g)/(6.5g)×100%=80%
故答案为：80%；
（3）①量筒上的刻度由下到上是由小到大；故答案为：N；
②10mL量筒上10mL的刻度并不是在最上缘，也就是当10mL量筒中的水全部被排尽后，实际收集到的H₂体积大于10.0mL；故答案为：>．