14.7gXeF4完全水解后（6XeF4+12H2O=4Xe+3O2+2XeO3+24HF)再加入100ml0.6mol/LMn2+水溶液,完全反应后放出的气体干燥后再通过红热金属铜,气体减少20%.问(1)通过计算可确定Mn2+氧化产物为?(2)将所得溶液稀释

Question

14.7gXeF4 完全水解后（6XeF4+12H2O=4Xe+3O2+2XeO3+24HF)再加入100ml 0.6mol/L Mn2+水溶液,完全反应后放出的气体干燥后再通过红热金属铜,气体减少20%.问(1)通过计算可确定Mn2+氧化产物为?(2)将所得溶液稀释到1L后,求H+ F+的浓度（HF平衡常数0.00035）

Answer 1

6XeF4+12H2O=4Xe+3O2+2XeO3+24HF
1242___216__524_96__358___480
14.7gXeF4完全水解后,生成物中,
Xe 14.7/1242*4=0.04734mol
O2 14.7/1242*3=0.03551mol
XeO3 14.7/1242*2=0.02367mol
XeO3 0.02367mol,在第二步与Mn2+的反应中,被还原为Xe0.02367mol.
故两步反应后,Xe共计：0.04734mol+0.02367mol=0.07101mol
第二步完全反应后放出的气体,干燥后再通过红热金属铜,气体减少20%:减少的为O2,Xe不反应,所以混合气体中含O2__20%.含Xe 1-20%=80%.
从上述计算中已经知道,混合气体中Xe一共0.07101mol,则O2__0.07101mol/4= 0.01775mol.
第一步反应生成的O2,部分在第二步与Mn2+反应,所以减少了0.03551mol-0.01775mol=0.01776mol
第二步反应为：
___ XeO3+O2+Mn2+ --> Xe+Mn2OX（Y-）（X为下标,Y-为上标）
参加反应的物质的量：
XeO3 0.02367mol,O2 0.01776mol,Mn2+ 0.1*0.6=0.06 mol
从XeO3与O2的物质的量之比知：XeO3：O2=4：3,故第二步反应方程式系数为：
4XeO3+3O2+(?)Mn2+ --> Xe+Mn2OX（Y-）X为下标,Y-为上标）
根据氧化、还原升降化合价总和为0,得到：
4XeO3+3O2+(18)Mn2+ --> 4Xe+18MnO（2+）
可确定Mn2+氧化产物为MnO（2+）