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(1)漂白粉长期露置在空气中会失效的反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,2HClO光.2HCl+O2↑Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,2HClO光.2HCl+O2↑;(2)某元素R的阴离子R2-核外共有a个
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(1)漂白粉长期露置在空气中会失效的反应的化学方程式为
(2)某元素R的阴离子R2-核外共有a个电子,核内有b个中子,则表示R原子组成符号为______
(3)在100g浓度为18mol/L,密度为ρg/cm3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸,则加入的水的体积为______100mL (填“<、=、或>”)
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,2HClO
2HCl+O2↑
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Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,2HClO
2HCl+O2↑
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(2)某元素R的阴离子R2-核外共有a个电子,核内有b个中子,则表示R原子组成符号为______
(3)在100g浓度为18mol/L,密度为ρg/cm3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸,则加入的水的体积为______100mL (填“<、=、或>”)
▼优质解答
答案和解析
(1)漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应,反应原理为强酸制弱酸,方程式为:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,2HClO
2HCl+O2↑,
故答案为:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,2HClO
2HCl+O2↑;
(2)阴离子中核内质子数=核外电子数-电荷数=a-2,质量数=质子数+中子数=a-2+b,所以该元素R原子为a-2a+b-2R,
故答案为:a-2a+b-2R;
(3)设浓硫酸的体积为VmL,根据稀释前后溶质的质量不变,设稀释后溶液的体积为x,
则:VmL×18mol/L=x×9mol/L,解得x=2VmL,
硫酸溶液的浓度越大,密度越大,所以稀释后硫酸的密度小于ρ,故稀释后硫酸的质量小于2V×ρ(即200g),所以加入水的质量小于200g-100g=100g,
又水的密度约为1g/mL,则加水的体积小于100mL,
故答案为:<.
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故答案为:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,2HClO
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(2)阴离子中核内质子数=核外电子数-电荷数=a-2,质量数=质子数+中子数=a-2+b,所以该元素R原子为a-2a+b-2R,
故答案为:a-2a+b-2R;
(3)设浓硫酸的体积为VmL,根据稀释前后溶质的质量不变,设稀释后溶液的体积为x,
则:VmL×18mol/L=x×9mol/L,解得x=2VmL,
硫酸溶液的浓度越大,密度越大,所以稀释后硫酸的密度小于ρ,故稀释后硫酸的质量小于2V×ρ(即200g),所以加入水的质量小于200g-100g=100g,
又水的密度约为1g/mL,则加水的体积小于100mL,
故答案为:<.
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