（1）漂白粉长期露置在空气中会失效的反应的化学方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO光.2HCl+O2↑Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO光.2HCl+O2↑；（2）某元素R的阴离子R2-核外共有a个

Question

（1）漂白粉长期露置在空气中会失效的反应的化学方程式为

Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，2HClO(光.)/()2HCl+O₂↑

Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，2HClO(光.)/()2HCl+O₂↑

；
（2）某元素R的阴离子R^2-核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子组成符号为______
（3）在100g浓度为18mol/L，密度为ρg/cm³的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入的水的体积为______100mL （填“＜、=、或＞”）

Answer 1

（1）漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应，反应原理为强酸制弱酸，方程式为：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，2HClO(光.)/()2HCl+O₂↑，
故答案为：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，2HClO(光.)/()2HCl+O₂↑；
（2）阴离子中核内质子数=核外电子数-电荷数=a-2，质量数=质子数+中子数=a-2+b，所以该元素R原子为_a-2^a+b-2R，
故答案为：_a-2^a+b-2R；
（3）设浓硫酸的体积为VmL，根据稀释前后溶质的质量不变，设稀释后溶液的体积为x，
则：VmL×18mol/L=x×9mol/L，解得x=2VmL，
硫酸溶液的浓度越大，密度越大，所以稀释后硫酸的密度小于ρ，故稀释后硫酸的质量小于2V×ρ（即200g），所以加入水的质量小于200g-100g=100g，
又水的密度约为1g/mL，则加水的体积小于100mL，
故答案为：＜．