（2010•盐城一模）在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水中的沉淀溶解平衡平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是（）A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8B．在饱和溶液

Question

（2010•盐城一模）在t℃时，Ag₂CrO₄（橘红色）在水中的沉淀溶解平衡平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的Ksp=4×10^-10，下列说法不正确的是（　　）

A．在t℃时，Ag₂CrO₄的Ksp为1×10^-8
B．在饱和溶液中加入K₂CrO₄可使溶液由Y点到X点
C．在t℃时，Ag₂CrO₄（s）+2Cl^-（aq⇌2AgCl（s）+

CrO

2− 4

（aq）平衡常数K=6.25×10⁷
D．在t℃时，以0.001mol/L AgNO₃溶液滴定20mL0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K₂CrO₄的混合溶液，Cl-先沉淀..

Answer 1

A、依据 图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag₂CrO₄的沉淀溶剂平衡为：Ag₂CrO₄（s）⇌2Ag+CrO₄^2-；
Ksp=c²（Ag+）c（CrO₄^2-）=（10^-3）²•10^-3=10^-9；故A错误；
B、在饱和溶液中加入K₂CrO₄可使沉淀溶解平衡左移，溶积常数不变，还是饱和溶液，点应在曲线上，故B错误；
C、在t℃时，Ag₂CrO₄（s）+2Cl^-（aq⇌2AgCl（s）+CrO₄^2-（aq）；离子浓度相同时氯化银的溶度积和Ag₂CrO₄（橘红色）的溶度积计算，K=(c(CrO42−))/(c2(Cl−))=(Ksp(Ag2CrO4))/(Ksp2(AgCl))=(10−9)/((4×10−10)2)=6.25×10⁷；故C正确；
D、依据溶度积常数计算Ksp（CrO₄^2-）=c²（Ag+）c（CrO₄^2-）=1×10^-9 ；Ksp（AgCl）=c（Ag⁺）c（Cl^-）=4×10^-10，以0.001mol/L AgNO₃溶液滴定20mL0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K₂CrO₄的混合溶液，c（CrO₄^2-）=0.001mol/L，得到c（Ag⁺）=√((1×10−9)/(10−3))=1×10^-3mol/L；0.001mol/L KCl溶液中，c（Cl^-）=0.001mol/L；依据溶度积计算得到：
c（Ag⁺）=(4×10−10)/(10−3)=4×10^-7mol/L；所以先析出氯化银沉淀，故D正确；
故选AB；