化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用．（1）对于可逆反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H=akJ•mol-1；若a+b＞c+d，增大压强平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方

Question

化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用．
（1）对于可逆反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H=a kJ•mol^-1；若a+b＞c+d，增大压强平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a______0（填“＞”或“＜”）
（2）反应C（s）+CO₂ （g）⇌2CO（g）平衡常数K的表达式为

K=([CO]2)/([CO2])

K=([CO]2)/([CO2])

；
已知C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）的平衡常数为K₁；H₂（g）+CO₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）的平衡常数为K₂，则K与K₁、K₂二者的关系为______．
（3）现有反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0，在850℃时，平衡常数K=1.850℃时，若向一容积不变的密闭容器中同时充入 1.0mol CO、3.0mol H₂O、1.0mol CO₂ 和x mol H₂，则：①当x=5.0时，上述平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是______．

Answer 1

（1）增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，由于a+b＞c+d，故平衡向正反应移动；
升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明正反应是放热反应，即a＜0；
故答案为：正反应；＜；
（2）反应C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g）的平衡常数K=(c2(CO))/(c(CO2))；
反应C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）的平衡常数为K₁=([CO]•[H2])/([H2O])，反应H₂（g）+CO₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）的平衡常数为K₂=([CO]•[H2O])/([H2]•[CO2])，由平衡常数([CO]•[H2])/([H2O])×([CO]•[H2O])/([H2]•[CO2])=([CO]2)/([CO2])，即K=K₁．K₂；
故答案为：([CO]2)/([CO2])；K=K₁．K₂；
（3）①此时的浓度商Q_c=(1×5)/(1×3)=1.67，大于平衡常数1，故平衡向逆反应方向移动，
故答案为：逆反应；
②平衡向正反应方向移动，浓度商小于平衡常数，即(1×x)/(1×3)＜1，解得x＜3，
故答案为：0＜x＜3．