草酸又称为乙二酸，化学式为H2C2O4，主要用作还原剂和漂白剂．将硫酸酸化的0.2mol/L的酸性高锰溶液与0.5mol/L的草酸溶液混合，发现开始一段时间反应较慢，溶液褪色不明显，半分钟后溶液褪

Question

草酸又称为乙二酸，化学式为H₂C₂O₄，主要用作还原剂和漂白剂．将硫酸酸化的0.2mol/L的酸性高锰溶液与0.5mol/L的草酸溶液混合，发现开始一段时间反应较慢，溶液褪色不明显，半分钟后溶液褪色越来越快．
（1）已知酸性溶液中高锰酸钾的产物是Mn²⁺，H₂C₂O₄的氧化产物是二氧化碳．写出上述反应的化学方程式：___；
 （2）草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄•xH₂O表示．为了测定x的值，首先称取W克草酸晶体，配成100mL水溶液．取25mL所配置的草酸溶液，置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸后，用浓度为amol/L的高锰酸钾溶液滴定到溶液不再褪色为止． 
①若滴定时消耗VmL高锰酸钾溶液，这草酸溶液的物质的量浓度是___；
②x=___．

Answer 1

（1）在酸性条件下，草酸被高锰酸钾氧化为二氧化碳，本身被还原为锰离子，草酸、硫酸、高锰酸钾反应产物是硫酸锰、二氧化碳、水、硫酸钾，即2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O，故答案为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O；
（2）①根据反应：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O，得到关系式：2KMnO₄～5H₂C₂O₄；
设草酸的物质的量浓度是c，则2KMnO₄～5H₂C₂O₄
                         2           5
                   aV×10^-3mol     0.025cmol
(2)/(aV×10-3)=(5)/(0.025c)，解得c=0.1aV，故答案为：0.1aVmol/L；
②根据题意得到：0.1aVmol/L×0.1L×（90+18x）=W，解得x=(50W)/(9aV)-5，故答案为：(50W)/(9aV)-5．