在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+．下列判断正确的是（

Question

在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为： 2MnO +16H ⁺ +5Na ₂ O ₂ ═2Mn ²⁺ +5O ₂ ↑+8H ₂ O+10Na ⁺ ．下列判断正确的是（　　）

A ． O ₂ 是还原产物， Mn ²⁺ 是氧化产物

B ． Na ₂ O ₂ 既是氧化剂，又是还原剂

C ．标准状况下，产生 22.4L O ₂ 时反应转移 2mol e ^﹣

D ．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液

Answer 1

【考点】 氧化还原反应．

【专题】 氧化还原反应专题；利用化学方程式的计算．

【分析】 在 2MnO ₄ ^﹣ +12H ⁺ +5Na ₂ O ₂ ═2Mn ²⁺ +5O ₂ ↑+8H ₂ O+10Na ⁺ 中， 2MnO ₄ ^﹣ →2Mn ²⁺ ， Mn 元素的化合价由 +7 价 →+2 价，得到 2×5e ^﹣ ， Mn 元素的化合价降低其所在的物质高锰酸钾是氧化剂， 5Na ₂ O ₂ →5O ₂ ， O 元素的化合价由﹣ 1 价 →0 价，失去 10×e ^﹣ ，过氧化钠是还原剂，以此来解答．

【解答】 A ． Mn 元素的化合价降低，被还原， O 元素的化合价升高被氧化，则 O ₂ 是氧化产物， Mn ²⁺ 是还原产物，故 A 错误；

B ．过氧化钠中 O 元素的化合价升高，则过氧化钠是还原剂，故 B 错误；

C ．标准状况下，产生 22.4L O ₂ 时反应转移 ×2×[0 ﹣（﹣ 1 ） ] =2mol e ^﹣ ，故 C 正确；

D ．用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，应利用稀硫酸酸化，故 D 错误；

故选 C ．

【点评】 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．