求解一基础无机化学题.用35.0mg金属镁在298K,85.12kPa（书上写的85、12kPa,姑且认为85.12kPa）压力下与过量酸作用,于水面上收集得氢的体积为35.0dm^3.求镁的纯度(%),假定杂质不与酸作用.

Question

求解一基础无机化学题.
用35.0mg金属镁在298K,85.12kPa（书上写的85、12kPa,姑且认为85.12kPa）压力下与过量酸作用,于水面上收集得氢的体积为35.0dm^3.求镁的纯度(%),假定杂质不与酸作用.

Answer 1

首先,如果Mg条质量为mg,这个条件下收集气体体积只可能是35cm^3即0.035L
T=298K,p(总)=82.12kPa,R=8.314J/K/mol,p(H2O,298K)=3.17kPa,V=0.035L M(Mg)=24.31
据道尔顿分压定律及理想气体状态方程：
n(H2)=[p(总)- p(H2O,298K)]V/RT=0.001158mol
n(H2)=n(Mg)
所以,m(Mg)=24.31g/mol * 0.001158mol=0.02814g=28.14mg
Mg的纯度：28.14/35.0=80.4%