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碱性硼化钒(VB2)-空气电池工作时反应为:4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5.用该电池为电源,选用惰性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示.当外电路中通过0.04mol电子时,B装置内共收集到0.448L气

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碱性硼化钒(VB2)-空气电池工作时反应为:4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5.用该电池为电源,选用惰性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示.当外电路中通过0.04mol电子时,B装置内共收集到0.448L气体(标准状况),则下列说法正确的是(  )
作业搜

A. 电解过程中,c电极表面先有红色物质析出,然后有气泡产生

B. VB2电极发生的电极反应为:2VB2+11H2O-22e-═V2O5+2B2O3+22H+

C. 外电路中电子由c电极流向VB2电极

D. 若B装置内的液体体积为200 mL,则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L

▼优质解答
答案和解析
A.电解过程中,c为阴极,发生还原反应,先生成铜,后生成氢气,故A正确;
B.负极上是VB2失电子发生氧化反应,则VB2极发生的电极反应为:2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O,故B错误;
C.外电路中电子由VB2电极流向阴极c电极,故C错误;
D.外电路中通过0.04mol电子时,B装置内与氧气相连的b为阳极,氢氧根失电子生成氧气为0.01mol,又共收集到0.448L气体即
0.448L
22.4L/mol
=0.02mol,则阴极也产生0.01moL的氢气,所以溶液中的铜离子为
0.04-0.01×2
2
=0.01mol,则CuSO4溶液的物质的量浓度为
0.01
0.2
=0.01mol/L,故D错误.
故选A.