（1）0.3mol气态高能燃料乙硼烷（分子式为B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，写出上述燃烧反应的热化学方程式：；（2）配平下列反应方程式：□Na2SO3

Question

（1）0.3mol气态高能燃料乙硼烷（分子式为B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，写出上述燃烧反应的热化学方程式：___；
（2）配平下列反应方程式：
□Na₂SO₃+□KIO₃+□H₂SO₄=□Na₂SO₄+□K₂SO₄+□I₂+□H₂O．

Answer 1

（1）0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，反应的热化学方程式为：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol；
故答案为：B₂H₆（l）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ•mol^-1；
（2）反应中S元素化合价由Na₂SO₃中+4价升高为+6价，总共升高2价，I元素化合价由KIO₃中+5降低为I₂中0价，总共降低10价，化合价最小公倍数为10，故Na₂SO₃系数为5，故I₂系数为1，再结合原子守恒配平后方程式为5Na₂SO₃+2KIO₃+H₂SO₄=5Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O，
故答案为：5；2；1；5；1；1；1．