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0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ的热量,又知:H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJ•mol-1,下列热化学方程式,正确的是()A.13B2H6
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0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ的热量,又知:H2O (l )═H2O(g)△H=+44kJ•mol-1,下列热化学方程式,正确的是( )
A.
B2H6 (g)+O2 (g)═
B2O3 (g)+H2O (g)△H=-677.7 kJ•mol-1
B.B2H6 (g)+3O2 (g)═B2O3(s)+3H2O (g)△H=-2165 kJ•mol-1
C.B2H6 (g)+3O2 (g)═B2O3(s)+3H2O (g)△H=-2033 kJ•mol-1
D.B2H6 (g)+3O2 (g)═B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2033 kJ•mol-1
A.
1 |
3 |
1 |
3 |
B.B2H6 (g)+3O2 (g)═B2O3(s)+3H2O (g)△H=-2165 kJ•mol-1
C.B2H6 (g)+3O2 (g)═B2O3(s)+3H2O (g)△H=-2033 kJ•mol-1
D.B2H6 (g)+3O2 (g)═B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2033 kJ•mol-1
▼优质解答
答案和解析
0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5KJ的热量,则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出2165KJ的热量,反应的热化学方程式为:B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol,
①B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol,
②H2O(l)→H2O(g);△H=+44kJ/moL,
由盖斯定律可知①+②×3得:B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(g)△H=-2033kJ/mol,
A、生成产物B2O3为固体,不是气体,故A错误;
B、上述分析判断生成气体水的热化学方程为:B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(g)△H=-2033kJ/mol,故B错误;
C、上述分析判断生成气体水的热化学方程为:B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(g)△H=-2033kJ/mol,故C正确;
D、反应热是生成气体水的热化学方程式,故D错误;
故选C.
①B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol,
②H2O(l)→H2O(g);△H=+44kJ/moL,
由盖斯定律可知①+②×3得:B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(g)△H=-2033kJ/mol,
A、生成产物B2O3为固体,不是气体,故A错误;
B、上述分析判断生成气体水的热化学方程为:B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(g)△H=-2033kJ/mol,故B错误;
C、上述分析判断生成气体水的热化学方程为:B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(g)△H=-2033kJ/mol,故C正确;
D、反应热是生成气体水的热化学方程式,故D错误;
故选C.
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