氢能源是发展中的新能源．回答下列问题：（1）硼氢化钠（NaBH4）是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为．（2）化工生产的副产

Question

氢能源是发展中的新能源．回答下列问题：
（1）硼氢化钠（NaBH₄）是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO₂，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为___．
（2）化工生产的副产物也是氢气的来源之一．电解法制取有广泛用途的Na₂FeO₄，同时获得氢气：Fe+2H₂O+2OH^- (通电.)/()FeO₄^2-+3H₂↑，工作原理如图1所示．装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO₄^2-，镍电极有气泡产生．若NaOH溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质．

已知：Na₂FeO₄在强碱性条件下能稳定存在．
①a为___极（填“正”或“负”），铁电极的极反应式为___；
②电解一段时间后，c（OH^-）升高的区域在___（填“阴极室”或“阳极室”）；
③c（Na₂FeO₄）随初始c（NaOH）的变化如图2，M、N两点均低于c（Na₂FeO₄）最高值，请分析原因．
M点：___；N点：___．

Answer 1

（1）NaBH₄是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO₂，且反应前后B的化合价不变，所以NaBH₄与H₂O发生归中反应，生成NaBO₂和氢气，H元素化合价由-1价、+1价变为0价，依据得失电子守恒可知：NaBH₄的系数为1，H₂O的系数为2，依据原子个数守恒，反应方程式：NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑；
故答案为：NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑；
（2）①电解池中阳极发生氧化反应，依据题意可知铁在阳极失去电子，碱性环境下生成高铁酸根离子，电极反应式为：Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O；
根据题意镍电极有气泡产生是氢离子放电生成氢气，铁电极发生氧化反应，与电源的负极相连，故答案为：负；Fe-6e^-+8OH^-═FeO+4H₂O；
②根据题意镍电极有气泡产生是氢离子放电生成氢气，铁电极发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子减少，因此电解一段时间后，c（OH^-）降低的区域在阳极室，c（OH^-）升高的区域在阴极室，故答案为：阴极室；
③根据题意Na₂FeO₄只在强碱性条件下稳定，在M点，c（OH^-）低，Na₂FeO₄稳定性差，且反应慢，在N点：c（OH^-）过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na₂FeO₄产率降低；
故答案为：c（OH^-）低，Na₂FeO₄稳定性差，且反应慢；c（OH^-）过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na₂FeO₄产率降低．