已知草酸晶体（H2C2O4．XH2O）可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下：①用分析天

Question

已知草酸晶体（H₂C₂O₄．XH₂O）可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑
现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下：
①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液
②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化
③用浓度为0.1000mol．L^-1的KMnO₄标准溶液进行滴定，三次结果如下：

	第一次滴定	第二次滴定	第三次滴定
待测溶液体积（mL）	25.00	25.00	25.00
标准溶液体积（mL）	9.99	10.01	10.60

已知H₂C₂O₄的相对分子质量为90，请回答下列问题：
（1）滴定时，KMnO₄标准溶液应该装在______（填酸式或碱式）滴定管中．
（2）在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是______（填序号）．
①100mL容量瓶  ②烧杯  ③滴定管夹  ④漏斗  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平
（3）到达滴定终点的标志是______．
（4）根据上述数据计算X=______．
（5）误差分析（填：偏高、偏低、无影响）：
①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值______；
②若KMnO₄标准溶液浓度偏低，则X值______．

Answer 1

（1）KMnO₄溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，应装在酸式滴定管中，故答案为：酸式；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液需要容量瓶、烧杯、玻璃棒，滴定过程需要滴定管夹，称量用分析天平，所以不需要的仪器有④⑥，故答案为：④⑥；
（3）草酸反应完毕，加入最后一滴KMnO₄溶液，溶液变为浅紫红色，红色30s内不褪去，说明滴定到终点，
故答案为：加入最后一滴KMnO₄溶液，溶液变为浅紫红色，且30s内浅紫红色不褪去；
（4）第三次滴定误差太大，利用前两次滴定结果计算所用高锰酸钾溶液的体积为：10.00mL，1.260g草酸晶体所配草酸溶液中所含醋酸的物质的量为：4×(5)/(2)×0.1000mol/L×0.010L=0.010mol，X=(1)/(18)×((1.260g)/(0.0100mol)−90)=2，故答案为：2；
（5）①滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，所测标准液体积变小，草酸物质的量变小，质量变小，则水偏多，X值偏高，故答案为：偏高；
②高锰酸钾标准液浓度偏低，所用标准液体积偏大，计算出的草酸物质的量偏多，质量偏大，水的质量偏小，X偏小，故答案为：偏低．