已知H2C2O4是二元弱酸.一定体积的高锰酸钾溶液恰好能氧化一定质量的（KHC2O4·H2C2O4·2H2O）,反应时高锰酸钾与（）的比是4/5,若用0.15mol/L的氢氧化钠溶液中和相同质量的（）,所需氢氧化钠的体

Question

已知H2C2O4是二元弱酸.一定体积的高锰酸钾溶液恰好能氧化一定质量的
（KHC2O4·H2C2O4·2H2O）,反应时高锰酸钾与（）的比是4/5,若用0.15mol/L的氢氧化钠溶液中和相同质量的（）,所需氢氧化钠的体积为高锰酸钾的三倍,则高锰酸钾的浓度为?
ps：“（）”代指前面的那个长长的物质

Answer 1

0.12mol/L
依题意有如下关系式：
4KMnO4 ~ 5 KHC2O4·H2C2O4·2H2O
4 5
根据中和反应原理有如下关系式：
3NaOH ~ KHC2O4·H2C2O4·2H2O
3 1
15 5
假若有5molKHC2O4·H2C2O4·2H2O参与反应则应有15molNaOH参与反应,因此氢氧化钠溶液的体积为：15mol / 0.15mol/L = 100L
所以高锰酸钾溶液的体积为100/3 L 溶液浓度为： 4mol / 100/3 L = 0.12mol/L