计算NH4F溶于水后的pH值,浓度为cmol/L(如果觉得麻烦用1mol/L)

Question

计算NH4F溶于水后的pH值,
浓度为c mol/L(如果觉得麻烦用1mol/L)

Answer 1

C=1mol
先建立质子平衡条件
HF
得：H+
参考；NH4+ F-
失； H+
NH3
[H+]=[NH3]-[HF] (1)
平衡方程1：NH4+ ==NH3 + H+ 电离常数 Ka1=5.5*E-10
Ka1= [NH3]* [H+]/[ NH4+] [NH3]= Ka1*[ NH4+]/[H+] (2)
平衡方程2; HF== H+ + F- 电离常数 Ka2=6.6*E-4
Ka2=[H+]*[ F-]/[HF] [HF]= [H+]*[F-]/ Ka2 (3)
把(2),(3)带入(1) 得
[H+]=Ka1*[ NH4+]/[H+]-[H+]*[ F-]/ Ka2
化简 Ka2*[H+]^2=Ka1* Ka2*[ NH4+]-[H+]2*[F-]
[H+]=√((Ka1* Ka2*[ NH4+])/( Ka2+[F-]))
如果,Ka2