已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：MmAn（s）═mMn+（aq）+nAm-（aq）Ksp=cm（Mn+）•cn（Am-），称为溶度积．某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：（25℃）

Question

已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：
M_mA_n（s）═mMⁿ⁺（aq）+nA^m-（aq）
K_sp=c^m（Mⁿ⁺）•cⁿ（A^m-），称为溶度积．
某学习小组欲探究CaSO₄沉淀转化为CaCO₃沉淀的可能性，查得如下资料：（25℃）

难溶电解质	CaCO3	CaSO4	MgCO3	Mg（OH）2
Ksp	2.8×10-9	9.1×10-6	6.8×10-6	1.8×10-11

实验步骤如下：
①往100mL 0.1mol•L^-1的CaCl₂溶液中加入100mL 0.1mol•L^-1的Na₂SO₄溶液，立即有白色沉淀生成．
②向上述悬浊液中加入固体Na₂CO₃ 3g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液．
③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液．
④______．
（1）由题中信息K_sp越大，表示电解质的溶解度越______（填“大”或“小”）．
（2）写出第②步发生反应的化学方程式：______．
（3）设计第③步的目的是______．
（4）请补充第④步操作及发生的现象：______．

Answer 1

（1）K_sp越大，饱和溶液中离子的浓度越大，电解质的溶解度越大，故答案为：大；
（2）硫酸钙的Ksp比碳酸钙大，当加入碳酸钠时会反应生成碳酸钙沉淀，其反应方程式为：Na₂CO₃+CaSO₄=Na₂SO₄+CaCO₃↓，故答案为：Na₂CO₃+CaSO₄=Na₂SO₄+CaCO₃↓；
（3）上层清液里有Na₂SO₄，故应洗去沉淀上附着的SO₄^2-，故答案为：洗去沉淀中附着的SO₄^2-；
（4）因为前面加入了固体Na₂CO₃，生成CaCO₃，向沉淀中加入足量的盐酸，如果沉淀完全溶解并放出无色无味气体，说明该沉淀是碳酸钙，说明CaSO₄加入碳酸钠后生成了碳酸钙，
故答案为：向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解出无色无味气体．